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Traitement de l'eau
Chimie de l'eau - - - - - - - - - -

La molécule d'eau

  • Est un composé d'une grande stabilité.
  • C'est un solvant remarquable
  • Ne se mélange pas avec les substances organiques
  • Est très attirée par les substances non organiques, y compris elle-même
  • H2O : 2 atomes d'hydrogène (H+) et 1 atome d'oxygène (O-)

Qualité de l'eau

La qualité de l'eau utilisée joue un rôle déterminant dans la qualité de lavage et pour la durée de vie des matériels. Dans l'idéal, elle sera :

  • Filtrée en amont, pour éviter tout passage d'impuretés pouvant détériorer le matériel de nettoyage
  • Décalcairisée partiellement

Elle peut également être :

  • Eau de mer : possible avec une pompe adéquate et une bonne filtration à l'arrivée
  • Osmosée: utilisée dans les carwash en fin d'opération de lavage
  • Recyclée : cela nécessite un choix spécifique de produits détergents (ne doivent pas être moussants) et cela exclut l'osmose.

Le pH (potentiel hydrogène)

  • La concentration d'ions hydrogène (H+) est importante. L'échelle de "pH" sert à la mesurer
  • Échelle de 1 à 14. La valeur idéale de travail est de ± 7.
  • Chaque point est en facteur 10. En passant du pH 7 au pH 8, on augmente de 10 fois la causticité
  • Le pH est généralement corrigé par le choix du savon utilisé.
  • Un composé qui libère :
    • des ions hydrogène (H+) dans l'eau est un ACIDE
    • des ions hydroxydes (OH-) ou accepte des ions hydrogènes est une BASE
  • L'effet de beaucoup de détergents est accéléré par des solutions acides ou basiques
  • Les acides dissolvent beaucoup de métaux et relâchent des gaz hydrogène +
  • Les métaux légers et sensibles ne supportent que les produits neutres
  • La fermentation de matériaux organiques, le dioxyde de carbone (CO2) augmentent l'acidité.

Le Th (dureté de l'eau, charge en calcaire)

La dureté de l'eau provient de la présence de cations bivalents
Elle varie de 0 à 50 : très douce (<3), douce (3 à 15), dure (15 à 30), très dure (>30)
Une eau trop chargée de calcaire va provoquer des tâches sur les supports et abîmer les joints des matériels.
Mais une eau trop dure (pure) va agresser le matériel et le support à nettoyer.
Elle se mesure en °F dureté (1°F dureté = 10 mg/l de CaCO3)

Moyens de décalcairisation :

  • Élimination du calcaire :
    • Par un adoucisseur placé en amont
    • Par un détartrage effectué en atelier avec un produit spécialisé (détartrant passivant)
  • Dissolution du calcaire
    • Met en suspension le calcaire pendant l'utilisation de l'appareil, mais lors de l'arrêt de l'appareil le calcaire restant dans les circuits se redépose
    • Par un injecteur de produit anti-tartre (sur la plupart des nettoyeurs)
    • Par une cartouche de polyphosphates

Alcalinité de l'eau

Capacité de l'eau à maintenir un pH constant.
Taux d'alcalinité, mesuré en m.éq/l: faible (0,5), faible-moyen (0,5 à 2), moyen-fort (2 à 5), fort (> 5)
Une eau alcaline peut neutraliser en partie un acide en maintenant ± son pH
Augmentation de l'alcalinité(pollution) par : phosphates, carbonates, bicarbonates, hydroxydes, silicates

ORP

Potentiel d'Oxydation Réduction
La meilleure méthode de mesure des niveaux de contrôle de bactéries
L'ORP préfère un pH bas
Les nettoyants chimiques élèvent le pH
Quand le pH augmente, le niveau d'ORP baisse
Les tests de chlore libre sont inefficaces à un pH Ú 9,5

Hypochlorous Acid (HOCL) contre Hypochlorite Ion

HOCL est le choix chimique de contrôle des bactéries
Un pH de 6,8 est recommandé
HOCL devient le chlore libre dominant avec un pH bas
Sodium hypochlorite a un pH de 13,5


Conseils donnés par GEDO.
Sans engagement de notre part.
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